饱满硫酸镁溶液能溶解碘化镁吗？

  首先说一下什么是饱满溶液？在必定的温度下，在必定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，称作这种溶质的饱满溶液；

  留意：溶液是否饱满，与温度凹凸、溶剂的多少有联系。所以着重必定温度，必定量的溶剂。

  画重点了，上述概念中有“这种溶质”四个字，意思便是说，该饱满溶液相关于溶解的溶质来说已达到饱满状态，可是，关于其它溶质依旧能溶解。

  你可以使用日子中的常见物质，比方取半茶杯水（约50ml），向茶杯中逐步参加食盐，并用筷子拌和，直至食盐不再溶解，那么此刻你就制形成了室温（约20℃）下的氯化钠的饱满溶液。然后，你再向茶杯中参加纯碱（Na2CO3）试一试看它是否溶解？答案是必定的，必定能溶解碳酸钠直至饱满！

  所以，理论上来说，构成饱满溶液后，本来的水中仅仅多了一部分溶质，溶剂的量没发生改变，所以还能持续溶解其它溶质！

  现在清晰的回答题主的问题，饱满的硫酸镁溶液中还能溶解碘化镁。这是毋庸置疑的！

  按20℃时，硫酸镁溶解度为33g，碘化镁为148g。且碘离子与镁离子没有配位作用。[1]

  饱满硫酸镁溶液的密度查不到，由20℃，1.987mol/L的碳酸钠溶液密度为1.19g/mL[2]，设饱满硫酸镁溶液密度为1.2g/mL……

  所以饱满硫酸镁溶液中的镁离子浓度为2.5mol/L，K_{sp}≈6.25

  而碘化镁，100g水将溶解0.53mol的碘化镁。明显碘化镁比硫酸镁更易溶，前面的推理显得没必要了。那么碘化镁可以溶解在饱满硫酸镁中，假设没有过饱满的状况，硫酸镁将会因同离子效应分出；而最终能溶解的碘化镁的量将比溶于纯水的溶解度要小，也是同离子效应

  氯化钠溶解度是36克，也便是100g水溶解0.6mol氯化钠；碳酸钠溶解度是21克，也便是100g水溶解0.20mol碳酸钠[3]，密度问题应该不会形成影响。可以精确的看出氯化钠的溶解度是大于碳酸钠的，那么当参加碳酸钠时，在肯定意义上，碳酸钠是发生了溶解的，表现为溶液中有碳酸根，但量较小（或许比原先的一半少）。而因为碳酸钠的溶解，假设没有过饱满的话，氯化钠会分出一点，氯离子浓度将下降。

  而实践调查，或许简单看到少数碳酸钠溶解，但不易看到氯化钠的分出。不过测pH值应该有改变。